Question

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为__________；

（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐______；（填“增大”“减小”）逆反应速率逐渐______，（填“增大”“减小”）5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的________；

A．正逆反应都停止了

B．正反应速率为零

C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．逆反应速率为零

（4）下列措施一定能使正反应速率增大的是______。

A．升高温度 B．降低温度

C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.04 mol·(L·min)-1 减小 增大 C AC

【解析】

（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）根据v=△c/△t计算反应速率；

（3）浓度越大，反应速率越大，浓度变小，反应速率变小，当达到平衡状态时，各组分量不再改变；

（4）升高温度，正逆反应速率均增大，增大组分浓度，反应速率增大。

(1)从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第5分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.6mol、0.2mol，Z的生成的物质的量为0.4mol，因此三者比例为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z；

(2)Z的平均反应速率v=△c/△t=(0.5mol－0.1mol)/(2L×5min)=0.04mol/(L·min)；

(3)反应开始至5min，反应物X、Y的物质的量减小，生成物Z的物质的量增加，故正反应速率逐渐减小；逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分量不再改变，故答案为：减小；增大；C；

(4)A.升高温度，正逆反应速率均增大，故A正确；

B. 降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误；

C. 增大Y的浓度，正反应速率增大，故C正确；

D. 减少Z的浓度，正反应速率减小，故D错误。

故答案为：AC。