题目内容
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
A
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
、Fe2＋、SO
和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
2M(g)+N(g) △H>0的影响(P1＜P2 ) 图中y轴表示的意义是 ( )
＋2H＋===CO2↑＋H2O