Question

【题目】燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y极：H2(气)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列问题：

（1）x是__极，发生__(填“氧化”或“还原”，下同)反应。

（2）y是__极，发生__反应。

（3）总反应方程式为__。

（4）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__。

Answer 1

【答案】正??? 还原??? 负??? 氧化??? 2H2＋O2=2H2O??? 0.6NA???

【解析】

在该氢氧燃料电池中，x极是氧气得到电子发生还原反应，x极为正极；y极是氢气失去电子发生氧化反应，y极为负极。y电极反应式乘以2，与x电极反应式乘相加得总反应方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4 g水转移电子为转移电子5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6? mol。

（1）在该氢氧燃料电池中，x极是氧气得到电子发生还原反应，x极为正极；故答案为： 正 ；还原；

（2）y极是氢气失去电子发生氧化反应，y极为负极。故答案为：负； 氧化；

（3）y电极反应式乘以2，与x电极反应式乘相加得总反应方程式2H2＋O2=2H2O，故答案为：2H2＋O2=2H2O；

（4）根据总方程式，生成5.4g水转移电子为转移电子5.4 g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案为：0.6NA。