题目内容
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ，作用是 。
试管b中的现象是 ，作用是 。
（3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是 ，
相关的反应是（请写离子方程式） ；
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。
（1） Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+2H2O （3分）
（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（1分）
（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。（1分）SO2+ 2OH- = SO32- + H2O （2分）
（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分）
（方程式未配平、少条件及沉淀、气体符号共扣1分；）
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2SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为
合成此种弹性材料的单体有（ ）
2H2SO4
+2H2O
H2CO3+2OH?
+H2O实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
| 熔点 | 沸点 | 状态 | |
| 苯 | 5.51 ℃ | 80.1 ℃ | 液体 |
| 硝基苯 | 5.7 ℃ | 210.9 ℃ | 液体 |
(1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________
__________________________________________________。
(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是____________；分离硝基苯和苯的方法是 _______________________。
(3)某同学用如图装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是_____________________________________________；
②指出该装置的两处缺陷___________________________________________；
_______________________________________________________________。