Question

（1）①pH=4的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH

 

6（填＞、＜或=）；
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH

 

2（填＞、＜或=）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH

 

7（填＞、＜或=）；
（2）观察以上三个小题，证明某酸（HA）是弱电解质的原理可以有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在

 

 平衡；二是证明HA与强碱生成盐的溶液具有碱性．
（3）请你根据以上原理提出两种方案，证明CH₃COOH是弱电解质，简要写出实验方案：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离；
③CH₃COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水溶液中水解显碱性；
（2）在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；
（3）证明某酸（HA）是弱电解质的两种方案是测定酸的pH或其盐溶液的pH．

解答：解：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH₃COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜6，
故答案为：＜；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
③CH₃COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）弱电解质在水溶液里存在电离平衡，证明某酸（HA）属于弱电解质，可证明溶液中存在电离平衡，或证明HA与强碱生成盐的溶液具有碱性，
故答案为：电离；
（3）证明某酸（HA）是弱电解质的两种方案是测定酸的PH或其盐溶液的pH，因为pH容易测定，
故答案为：测量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2则为弱电解质；测量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质；

点评：本题考查了有关弱电解质的电离知识的综合应用，掌握弱电解质的电离、盐类的水解，以及弱电解质的判断方法是解答的关键，题目难度不大．