题目内容

pmolC₂H₄在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC₂H₂和nmolH₂，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

A.
（3m/2+n/2+2p）mol
B.
(3p-3m/2-n/2) mol
C.
3pmol
D.
(3m/2+n/2)mol

C
由元素守恒CxH_Y耗氧量为X+Y/4 pmolC₂H₄要消耗氧气为3pmol

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乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

A.
和金属钠反应时键①断裂
B.
在铜催化共热下与O₂反应时断裂①和③
C.
在铜催化共热下与O₂反应时断裂①和⑤
D.
在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则
S(s)+ 3F₂(g)= SF₆ 的反应热△H为

A.
-1780KJ/moL
B.
-1220 KJ/moL
C.
-450 KJ/moL KJ/moL
D.
+430 KJ/moL

室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A.
气体反应物的总体积为0.448L
B.
装置中氢元素的总质量为0.04g
C.
生成物中含有0.01N_A个分子
D.
生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 N_A个NH₄⁺

下列叙述中正确的是

A.
pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：
c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )
B.
将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H⁺) ＜ c(OH^- )＜ c(A^-) ＜c(Na⁺)
C.
在常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D.
将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A.
反应过程中能量关系可用上图表示
B.
ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.
若将该反应设计成原电池锌为负极
D.
若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是

A.
分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.
P₄S₃中磷元素为+3价
C.
热化学方程式为P₄S₃( s)+8O₂(g)=P₄O₁₀(s )+3 SO₂(g)；△H=-3677kJ/mol
D.
分子中存在极性键与非极性键

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A.
反应Ⅰ△H> 0，P₂>P₁
B.
反应Ⅱ△H<0，T₁>T₂
C.
反应Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁
D.
反应Ⅳ△H<0，T₂>T₁

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃
K_a 1.6×10^-⁵ 6.3×10^-⁹ 1.6×10^-⁹ 4.2×10^-¹⁰
从以上表格中判断以下说法错误的是

A.
在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.
在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.
在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2-
D.
水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱