题目内容
对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（ ）
| A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H20） | ||
| B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+） | ||
| C．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L | ||
D．加20mL水稀释后，比值
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A、氯化铵晶体中氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量，氯化铵溶于水后，根据物料守恒，铵根离子的浓度与氨水的浓度相加等于氯离子的浓度，故A正确；
B、根据溶液中阴阳离子的电荷相等知，溶液中阳离子有氢离子和铵根离子，阴离子有氯离子和氢氧根离子，同一溶液的体积相等，所有离子都带一个单位的电荷，所以c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+），故B正确；
C、氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，使溶液呈酸性，在25℃时水的离子积为10-14，所以c（H+）＞10-7mol/L，故C正确；
D、加水稀释后，溶液中铵根离子浓度、氨水浓度都减小，但溶液越稀，水解程度越大，导致氨水减少的量小于铵根离子减小的量，所以铵根离子与氨水的比值将减小，故D错误；
故选D．
B、根据溶液中阴阳离子的电荷相等知，溶液中阳离子有氢离子和铵根离子，阴离子有氯离子和氢氧根离子，同一溶液的体积相等，所有离子都带一个单位的电荷，所以c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+），故B正确；
C、氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，使溶液呈酸性，在25℃时水的离子积为10-14，所以c（H+）＞10-7mol/L，故C正确；
D、加水稀释后，溶液中铵根离子浓度、氨水浓度都减小，但溶液越稀，水解程度越大，导致氨水减少的量小于铵根离子减小的量，所以铵根离子与氨水的比值将减小，故D错误；
故选D．
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