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对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是

A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H20)      B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)

C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L      D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3?H20)将增大

D
练习册系列答案
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（2010?济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
 
．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
实验
编号		 反应温度
（利用水浴加热）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固体 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
时间
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO3；   
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
 
．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：
 
 
步骤2：
 
 
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
 
．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
 
．
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c

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