题目内容

常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是( )

A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．

C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2 (g) + 3H2(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1） 氨气自发分解的反应条件是 。

（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1

则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

（3） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。

②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。

图1 图2

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。

（4） 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。

（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。

（3）A→B的反应类型为 、 。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应

Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢

（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移动活塞

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。（填写相应编号）

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(N2)不随时间改变

D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P平= （用初始压强P0表示）。

（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图所示。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。

③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

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