相同温度.相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl ④ C6H5-ONa ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3 .按pH由大到小的顺序排列.正确的是 A．⑥>⑤>④>①>③>② B．⑥>④>⑤>①>③>② C．⑥>④>⑤>①>②>③ D．⑥>⑤> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa ⑤NaHCO₃ ⑥Na₂CO₃ ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

　 A．⑥>⑤>④>①>③>②　 B．⑥>④>⑤>①>③>②

C．⑥>④>⑤>①>②>③ 　 D．⑥>⑤> ④>①>③>②

解析:②为酸性，PH最小，③为中性，①④⑤⑥都为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解显碱性，酸越弱水解程度越大，碱性越强，PH越大，⑥>④>⑤>①

练习册系列答案

（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，

红磷

更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-═Fe²⁺

；C

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

pH增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

0.75

mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：

C＞A=B

（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

BAC

（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为

3X+Y

．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的

0.9

倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

增大

（填“增大”“减小”或“相等”）．

（2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H₂，该反应的化学方程式为

CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂

．
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H₂为原料，其能量变化如图1所示：

由图可知，合成甲醇的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=（a-b）kJ/mol

．
（3）以CO₂为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在lL的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
则下列说法正确的是

（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?^-1?min^-1
C．CO₂的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为

(mol?L-1)-2
②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应物投入量（始态）	1molCO₂、3molH₂	0.5molCO₂、1.5molH₂	1molCH₃OH、1molH₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol?L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡时体系压强/Pa	p₁	p₂	p₃

则下列各量的大小关系为c₁

等于

c₃，p₂

小于

p₃（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列问题：
①从d处排出的物质是

水

，溶液中的质子移向电极

（填“M”或“N”）；
②电极M上发生的电极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa；②NaHSO₄；③；NH₄Cl；④NaCl⑤NaHCO₃⑥NaCN按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NH₄Cl　④（NH₄）₂SO₄，按照pH由大到小的顺序排列应是（　　）

在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g ) △H＜0 ，

反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如右图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平

均反应速率v(NH₃)为______mol/（L·min）。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为___________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（5）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。

（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

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