题目内容

下列关于的说法正确的是

A．质量数为53 B．中子数为78

C．质子数为131 D．电子数为78

 

B

【解析】

试题解析：的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，核外电子数=质子数=53，故选B。

考点：原子结构

 

练习册系列答案
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向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)，△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．x=1

B．Q1=2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v(正)> v(逆)

 

（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

 

（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。

（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。

（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。

 

下列溶液中的Cl?浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

A．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

C．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

 

鉴别织物成分是真丝还是人造丝，最简单的操作方法是

A.滴加醋酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.灼烧

 

下列燃料能实现二氧化碳零排放的是

A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气

 

某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

 

（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1

CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

a b c d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

 

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