题目内容
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 第五周期第ⅣA族
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因
。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
。
（5）操作Ⅰ包含的一系列具体实验步骤的名称分别为： 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（1）第五周期第ⅣA族 （2分）
（2）SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl（2分），加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（1分）
（3）防止Sn2+被氧化（2分）
（4）Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤（1分）,洗涤（1分）
（6）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）
碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
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（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 。
A B C D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由是 。
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是