题目内容
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g）+H2(g） ΔH<0，欲提高CO的转化率可采用的措施是
① 降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A．①②③ B.④⑤ C. ①⑤ D.⑤
C
练习册系列答案
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2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：氢气是一种清洁能源。
（1）已知 
＝2H2O（g） △H＝－ 483.6 kJ/mol
＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ/mol
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＝H2O（l） △H＝－285.8 kJ/mol
氢气的燃烧热是 kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气。
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：
H2 (g) + O2 (g) ＝ H2O（g） △H＝－242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H＝－394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H＝－111 kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝ kJ/mol 。
都是熵增大的反应
NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是