Question

(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为： ； 。

（2）装置B中长玻璃管E的作用： 。

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”）。

Answer 1

（1）C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O；CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br

（2）判断装置是否堵塞 （3）d （4）c （5）溴易挥发，冷水可减少挥发；如果用冷水冷却会使产品凝固而堵塞导管；下

【解析】

试题分析：（1）要制备1，2—二溴乙烷，则需要乙烯与溴水通过加成反应得到，因此A装置是制备乙烯的，则装置A、D中发生主要反应的化学方程式分别为C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br。

（2）由于1，2—二溴乙烷的熔点较低，只有9℃.一旦在导管中冷凝变为固体，会堵塞导管。则此时B中的长导管中的液面会上升，所以装置B中长玻璃管E的作用是判断装置是否堵塞。

（3）由于在140℃时乙醇容易发生分子间脱水生成乙醚，所以在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右的最主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选d。

（4）由于浓硫酸具有氧化性，在反应中有可能被还原为SO2，而SO2能使溴水褪色，会干扰实验。又因为乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除去乙烯中的SO2应该选择氢氧化钠溶液，答案选c。

（5）由于液溴易挥发，因此反应过程中应用冷水冷却装置D的主要目的是减少挥发液溴；又由于1，2—二溴乙烷的熔点较低，如果用冷水冷却会使产品凝固而堵塞导管，所以又不能过度冷却（如用冰水）；1，2-二溴乙烷不溶于水，密度大于水，所以将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层。

考点：考查有机物制备实验方案设计与探究