题目内容
按右图所示的装置和方法进行实验。
（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：______________________。有关的化学方程式为_________________。
（2）一段时间后，上述实验现象不太明显。为了重新看到明显的现象，需向锥形瓶中加入。（ ）
A.固体NaOH B.CaO粉末
C.浓H2SO4 D.H2O
（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________________________________________________________。
（1）在锥形瓶中有红棕色气体生成，Pt丝保持红热4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO HNO3+NH3====NH4NO3 （2）AB （3）空气中含氧气体积分数低，不利于NH3的氧化反应；氮气带走大量热量，不利于NH3的氧化反应
解析:
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的NH3与O2以加热的Pt丝为催化剂发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O（放热反应）。生成的NO继续与O2反应：2NO+O2====2NO2。NO2与挥发出来的H2O反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO。HNO3遇到NH3发生反应：HNO3+NH3====NH4NO3。发生的这些反应决定了除能看到瓶口上方有白烟外，还能看到瓶内有红棕色气体生成、Pt丝继续保持红热。（2）一段时间后实验现象不太明显的原因是氨水的浓度降低，挥发出来的NH3减少。要想重新使实验现象明显，必须加入促使NH3挥发的物质。固体NaOH粉末溶于水放出大量热量，且增大溶液中OH-浓度，CaO与H2O反应消耗水，放出大量的热，且增大OH-浓度，能促使NH3挥发，符合要求。浓H2SO4能与氨水反应，不符合要求。加入H2O使氨水浓度降低，不利于NH3的挥发，不符合要求。
