题目内容
在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 ( )
A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是
A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水
分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：
NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
下列推断正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
（2）装置B所盛的试剂是__________________，其作用是______________________。
（3）装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是______________________________。
（4）由此得到的结论是：酸性________>________>________。
世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块红色铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝________(填“是”或“不是”)红色的，铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀，
原因是_______________________、__________________________________(用化学方程式表示)。
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是____________；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种__________(选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”)。
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
下列与有机物结构、性质相关的叙述中不正确的是
A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B.通过红外光谱法分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氮水和焦炉气
D.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，但没有恒定的熔、沸点
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________。
（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，
其反应的化学方程式为______________________________________________________。
方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
原反应
泡在漂白液中
2SiO3的酸性强弱，某学生设计
了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
筋混凝土、7 000多块红色铝板和1 200多块玻璃等建成。