题目内容
用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为
A．3 B．4 C．5 D．6
（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）X的转化率是________；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________；
（4）当反应进行到第________min，该反应达到平衡。
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素原子量依次递增
D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下
（12分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）用甲苯制TNT的反应 ；反应类型：
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ；反应类型：
（3）丙烯→聚丙烯 ；反应类型：
（4）2-溴丙烷→2-丙醇 ；反应类型：
下列纯净物不能和金属钠反应的是
A．苯酚 B．甘油 C．酒精 D．苯
下列物质间的反应中，属于消去反应的是
A．苯与Fe、Br2混合 B．氯乙烷和NaOH溶液共热
C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热 D．乙烯和溴水反应
(18分)（1）元素周期表16号元素是_____(写元素符号)，它的原子结构示意图为_______，故它在周期表的位置是第______周期第______族，它对应形成的阴离子结构示意图为_________________。该元素的最高正化合价为_____，最低负化合价为_____。
（2）元素周期表中碱金属元素半径最小的是________，金属性最强的是________。(写元素符号)
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋He→O＋H下列叙述正确的是
A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．32He和42He是两种不同的核素
亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
N＋
He→
O＋
H下列叙述正确的是