题目内容

下列操作，可能引起测得的中和热偏高的是

A.
装配简易量热计的两个烧杯之间填以纸屑
B.
量取酸溶液时，仰视液面读数
C.
将碱液缓慢倒入酸中
D.
测量盐酸(小烧杯中)的温度计未经洗涤

B

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下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol^－1

B．100 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液反应放出的热量等于573 J

C．配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高

D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol^－¹

B．100 mL 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液反应放出的热量等于573 J

C．配制1.0 mol·L^－¹NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高

D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

A.
常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol^-1
B.
100 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液反应放出的热量等于573 J
C.
配制1.0 mol·L^-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
D.
中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO₂的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO₂时，反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO₂的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能将I^-氧化为I₂，其还原产物为Cl^-）；再用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的I₂（发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂将I^-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代数式表示）。