题目内容

16．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在-定条件下直接反应得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述不正确的是（　　）
A．NF3是一种极性分子B．NF3提供孤电子对的能力比NH3强
C．NF3中的N呈+3价D．NF3中的N采取sp3杂化成键

分析 A．NF3为三角锥型，N原子上有1对孤电子对；
B．NF3、NH3的中心原子均为N；
C．化合物中正负化合价的代数和为0，F的非金属性强，F为-1价；
D．N原子上有1对孤电子对，N-F键数为3．

解答 解：A．NF3和氨气结构相似，且正负电荷重心不重合，是一种极性分子，故A正确；
B．NF3、NH3的中心原子均为N，均可提供1对孤电子对，故B错误；
C．NF3中氟元素的电负性大于氮元素，F元素是-1价，则N呈+3价，故C正确；
D．N原子上有1对孤电子对，N-F键数为3，则NF3中的N采取sp3杂化成键，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子杂化、空间结构、分子极性等，为高频考点，把握原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．写出下列化合物的电子式：
水： 二氧化碳： 过氧化钠：．
6．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N-HH-HN≡N
断开1mol化学键需要吸收的能量/kJa436946
表中a为391kJ．
（2）合成按原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol．
②根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是a（选填选项字母）．
a．由反应Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4，则△H4小于△H2
b．反应Ⅲ的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
4．实验室模拟合成硫酸的流程如图1：

从图2中选择制取气体的合适装置：
（1）装置C的名称为启普发生器，实验室通常用装置C制备AC．
A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3
（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，．
（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为A．
A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑
（4）SO2和O2通过图3甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥气体、使气体均匀混合．
（5）使用图3乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择图4中的是C，该套装置与 其它装置比较，其优点是防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾．
11．关于化学反应本质的说法正确的是（　　）
A．是旧键断裂新键形成的过程B．都有能量变化
C．都有新物质生成D．都需要加热
1．下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是（　　）
A．黏胶纤维B．氯丁橡胶C．动物胶D．毛发
8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是蒸馏
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后直接用短颈玻璃漏斗过滤
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁热过滤
5．垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　）
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意 
C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

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