题目内容

下列四种物质中有较高熔沸点，且固态时能导电的是

A.铜            B.冰醋酸              C.食盐               D.石墨

AD

解析：四种晶体中原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点较高，且石墨也能导电。

练习册系列答案
相关题目
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
熔沸点较高，硬度较大
熔沸点较高，硬度较大
（写出2条即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
．
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．
（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE

A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
，反应方程式为
2H2O2
 铁离子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 铁离子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
温度低时反应慢
温度低时反应慢
，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
洗涤
洗涤
．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
 
（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
 
．
A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
 
．
（4）邻硝基苯酚的熔点
 
对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

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