Question

某溶液中除了H⁺、OH^﹣以外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（　　）

　 A． 向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变

　 B． 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

　 C． 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

　 D． 若溶液中c （Cl^﹣）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法．

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： 某溶液中除H⁺、OH^﹣外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．

A、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^﹣为I₂．

B、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．

C、铁除置换氢气外，Fe³⁺有强氧化性，能与Fe反应生成Fe²⁺；

D、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=﹣logc（H⁺）计算．

解答： 解：某溶液中除H⁺、OH^﹣外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．

A、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^﹣为I₂，溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺离子物质的量发生变化，故A错误；

B、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故B错误；

C、溶液中Fe³⁺有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，故C错误．

D、若溶液中c（Cl^﹣）=0.6 mol/L，则c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，则c（H⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^﹣）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H⁺）=0.1mol/L，所以溶液pH=﹣logc（H⁺）=1，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键．