8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中.得到标准状况下的气体1.12L.测得反应后溶液中c(H+ )＝0.1mol·L-1 .若反应前后溶液体积变化忽略不计.则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO.NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3-)＝0.85mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c(H⁺ )＝0.1mol·L^-¹。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺ B．1.12L气体是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^-¹D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

练习册系列答案

相关题目

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　吸收。
　　A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存

在Fe²⁺的方法是　　　　　　　　（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

下列说法正确的是　　　　　　　。
　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动　
　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　 d．电能全部转化为化学能

（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　。

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl₃溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会_____，浓度会_____，在此过程中浓硫酸表现_____性

A、增大减小吸水性 B．减小增大脱水性

C．增大增大强还原性 D．减小减小强氧化性

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为

A．（）mol/L B．( 2b—a ) mol/L

C．( l0b - 5a) mol/L D．（5b一2.5a）mol/L

（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为，

（2）NaH能与水剧烈反应：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑，NaH与液氨(NH₃)也有类似反应，写出该反应的化学方程式。

如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的个数为

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下列说法正确的是：（）

①双氧水和酸雨都是混合物

②天然气和水煤气都是可再生能源 ③共价化合物一定不是强电解质

④1moINa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒

⑧ 次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子

⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

A ①⑤⑥⑨ B ②⑤⑨ C①⑤⑨ D ②⑤⑦⑧⑨

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