Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知正方应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，降低SiCl4的转化率，A错误；B、该反应是可逆反应，若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B错误；C、不能确定氢气的浓度，因此不能计算氢气的反应速率，C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成0.1mol氯化氢，则生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确，答案选D。

考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响以及反应速率计算