Question

【化学一一选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ；

（3）C元素与氧形成的离子CO2－的立体构型是__________；写出一种与CO2－互为等电子体的分子的分子式________；

（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。

Answer 1

（1）3d104s1（2分） （2）sp3 （2分） （3）V形（2分） O3或SO2（2分）

（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（2分）

（5）CaF2（2分）（3分）

【解析】

试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素。B是电负性最大的元素，则B是氟元素。C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C的核外电子排布为1s22s22p3，即C是氮元素。F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F的核外电子数是16，即F是硫元素。D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，这说明E是铜。D与氟元素可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示，根据晶胞结构可知晶胞中含有8个F原子，含有D原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4，即化学式为DF2，所以D是Ca元素。

（1）E元素的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知E元素原子基态时的价电子排布式为3d104s1；

（2）A2F分子是H2S，分子中S原子含有2对孤对电子，其杂化类型是sp3杂化；

（3）N元素与氧形成的离子NO2－中氮元素价层电子对数＝2+（5+1－2×2）÷2＝3，因此立体构型是V形；价电子数和原子数分别都相等的互为等电子体，则与CO2－互为等电子体的分子的分子式O3或SO2；

（4）将铜单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，生成络合物，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O；

（5）根据以上分析可知D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则，所以晶胞的体积是。

考点：考查物质与结构性质的分析和判断