题目内容

属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．⑧⑨⑩

A

【解析】

试题分析：强电解质主要包括强酸、强碱和盐类，①NaOH 是强碱，②NH3·H2O 是弱碱，③CaCO3 属于盐类，是强电解质，④CH3COOH是弱酸，⑤NaHCO3属于盐类，是强电解质，⑥氢氧化铝属于弱碱，是弱电解质，⑦氯化铵属于盐类，是强电解质， ⑧二氧化碳是非电解质，⑨乙醇是非电解质，⑩铜不属于电解质。选A。

考点：强弱电解质的判断。

练习册系列答案
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2．8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1．12L气体是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1．4gFe

下列几种物质的保存方法中，不正确的是

A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸

B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处

C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放

D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中

(22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_ __。

（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是

A.溶液的导电能力减弱 B.溶液的pH变小

C.NH3·H2O的电离度变大 D.Kw(水的离子积常数)变大

用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)

（15分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。

（2）装置A中总反应的离子方程式为 。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为 。

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下）。

已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol B．+859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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