题目内容

用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g/，则中和热为

[　　]

A．55.2kJ/mol
B．391kJ/mol
C．336kJ/mol
D．1.38kJ/mol
答案：A
练习册系列答案
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用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
．
（3）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
 （填“相等”、“不相等”），所求中和热
相等
相等
 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和热
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
．
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
-151.2KJ/mol；
-151.2KJ/mol；

（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
．
②将反应混合液的
最高
最高
温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是
A
A

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少热量散失
减少热量散失
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和热
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
精英家教网50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
 
．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量
 
（填“相等”或“不相等”），中和热
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会
 
．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定
 
次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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