Question

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量

 

（填“相等”或“不相等”），中和热

 

（填“相等”或“不相等”），理由是

 

．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会

 

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定

 

次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer 1

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念来回答；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度；
（6）不盖硬纸板，会有一部分热量散失．

解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；
（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3；
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．