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【化学-选修5：有机化学基础】

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为__________；A→B的反应类型__________；

（2）写出结构简式：D __________，M的结构简式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C:______________；E→F_________________。

（4）满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式 。

①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

练习册系列答案
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化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________

(2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为____________

实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H =­－197kJ·mol-1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A、40% B、50% C、80% D、90%

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

C、反应容器内的密度不再发生变化

D、混合气体的相对分子质量不发生变化

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液现红色

原溶液中有Fe3+无Fe2+

C

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体

通入硅酸钠溶液

有白色沉淀生成

证明非金属性S>C>Si

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

的铝箔在酒精灯上加热

熔化后液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

下列分离方法不合理的是

A．从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

通过下列实验可以得出的结论．其中不合理的是( )

A．甲实脸中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水．又可以说明二氧化碳具有酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性．又可以说明一氧化碳具有可燃性

下列行为符合安全要求的是

A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

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