Question

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl．而我国古代“火药”的成分是木炭粉（C）、硫磺（S）、硝石（KNO₃），经点燃发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则下列有关叙述中错误的是（　　）

• A、两个反应中还原产物前者为KCl，后者为K₂S和N₂
• B、两个反应均为置换反应
• C、若两个反应中生成等物质的量的P₂O₅和CO₂转移电子数之比为5：2
• D、火药中的钾盐均作氧化剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl中，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高；
S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：A．氧化剂对应还原产物，两个反应中Cl、S、N元素的化合价降低，则得到电子被还原，所以两个反应中还原产物前者为KCl，后者为K₂S和N₂，故A正确；
B．两个反应均不符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，均不属于置换反应，故B错误；
C．生成等物质的量的P₂O₅和CO₂，设均为3mol，结合反应可知转移电子数之比为3mol×2×（5-0）：3mol×（4-0）=5：2，故C正确；
D．氯酸钾中Cl元素、硝酸钾中N元素的化合价均降低，则火药中的钾盐均作氧化剂，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析解答，题目难度不大．