[题目]按要求回答下列问题:Ⅰ．某同学做如下实验.以检验反应中的能量变化.(1)实验中发现反应后(a)中温度升高.由此可以判断(a)中反应是反应.(2)(b)中温度降低.下列各图所表示的反应是(b)中反应的是 .a. b.c. d. Ⅱ．一定温度下.在2 L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.(3)从反应开始到10 s时.用Z表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按要求回答下列问题：

Ⅰ．某同学做如下实验（如图），以检验反应中的能量变化。

（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）（b）中温度降低，下列各图（如图）所表示的反应是（b）中反应的是_______。

a. b.c. d.

Ⅱ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（3）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为________。

（4）若上述反应在10 s后的t1～t6内反应速率与反应时间的图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1时改变的因素为__________，t3时改变的因素为__________。

【答案】放热 A 0.079 mol·L－1 79.00% 增大了生成物加入催化剂或增大压强

【解析】

Ⅰ．(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应放出了热量；

(2)(b)中温度降低，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于生成物的能量，不足的能量从环境中吸收，据此判断；

II．(3)根据v=计算反应速率；结合图象根据c=计算浓度变化量，根据转化率=×100%计算转化率；

(4)根据图象，t1时正逆反应速率都增加，平衡逆向移动；t3时平衡不移动；t4时反应速率减小，平衡逆向移动。

Ⅰ．(1)通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，根据温度升高，说明反应放热，属于放热反应；

(2)b烧杯中的温度降低，温度降低，反应吸热，属于吸热反应，反应物总能量低于生成物，图象中A符合，故答案为A；

II．(3)v(Z)==0.079mol/(Ls)；Y的物质的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol，转化率为×100%=79.00%；

(4)根据图像可知平衡时X和Y分别减少了0.79mol、0.79mol，Z增加了1.58mol，所以根据反应速率之比是化学计量数之比可知方程式为X+Y2Z。根据图象，t1时增大了生成物的浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动；t3时平衡不移动，说明加入了催化剂或增大压强。

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(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度(℃)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a______
③	b_______	粗颗粒	2.00
④	c________	细颗粒	d______

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

实验编号	0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

【题目】实验室铝热反应的实验装置如下：

(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。

(2)镁条的作用是______________________________________。

(3)实验现象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。

A．不活泼金属 B．较活泼金属

C．稀有金属 D．高熔点金属

(5)已知下表数据：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

下列说法正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【题目】X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：

（1）Z的基态原子的价层电子排布图为___。

（2）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。

（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___。

（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为___。

（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___，R的三溴化物分子的空间构型的名称为___。

②合成XR的化学方程式为___。

（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为___，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g/cm3。

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5molL-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125molL-1min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

【题目】现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是


A．4.03米大口径碳化硅反射镜	B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A. AB. BC. CD. D

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