下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂

解析试题分析：A、同周期元素的原子半径以IA族的为最大，错误；B、同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26，第一、二主族的元素与其相隔一个周期的同族元素之间满足核外电子数的差值可能为26，正确；C、短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子不一定是非金属元素，如Li为金属元素，错误；D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的半导体材料，错误，答案选B。
考点：考查对元素周期表的理解应用

练习册系列答案

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卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；反应②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

编号	仪器	药品	实验目的
A	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)	NaCl溶液	蒸发溶液得到晶体