用铂作电极电解某种溶液.通电一段时间后.溶液的pH变小.且在阳极得到0.56L气体.阴极得到1.12L气体(两种气体体积均在相同条件下测定).由此可知.该溶液可能是A．CuSO4溶液 B．HBr溶液 C．NaCl溶液 D．硫酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

A．CuSO4溶液 B．HBr溶液 C．NaCl溶液 D．硫酸溶液

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黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A. SO2与O2 B. NO2与NO C. NO与O2 D. O2与N2

等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是

A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8

甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是

A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果

B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

下列说法中正确的是

A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

B．常温下，最易分解放出O2的是水

C．

D．以上都不正确

（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①D的化学式是。

②反应Ⅲ的离子方程式是。

③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

，。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是。

向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3＋＋3OH—＝Al(OH)3↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O

D．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O

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