题目内容
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：
(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为______。
(2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是 。
（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生
相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物
B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷
的等电子体，化合物B的结构式为 （必须标明配位键）。
（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是 ；
(5) Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气__ ___L。
(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______ __
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