从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力:CO${\;} {3}^{2-}$＜AlO${\;} {2}^{-}$D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性:P� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	A．	Cl₂的水溶液可以导电---Cl₂是电解质
	B．	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO₃不溶于强酸
	C．	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀---结合H⁺的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
	D．	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

分析 A．电解质必须本身能够电离，且是化合物；
B．SO₂通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
D．白磷可自燃与着火点有关，氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键有关．

解答解：A．氯气是单质，不是电解质，故A错误；
B．SO₂通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO₃能溶于强酸，结论不合理，故B错误；
C．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成沉淀为氢氧化铝，则结合H⁺的能力：CO₃^2-＜AlO₂^-，故C正确；
D．白磷可自燃与着火点有关，氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键有关，不能比较非金属性，故D错误；
故选：C．

点评本题考查元素化合物知识，为高频考点，涉及电解质、氧化还原反应、非金属性比较等，把握化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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2．某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄•5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄•5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）

19．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
（3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g^-1•℃^-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

6．若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol^-1．

16．

醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH₃COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH₅COO^-）=1.7c（CH₅COOH），点③所示溶液中c（CH₅COO^-）+c（CH₅COOH）=c（Na⁺）．计算醋酸的电离常数1.7×10^-5mol•L^-1，该CH₅COOH的物质的量浓度为1.007mol•L^-1．

3．将Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物4.34g与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　　）

20．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是（　　）

KNO₃

ZnSO₄

FeSO₄

1．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C．（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D．（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
（6）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol^-1（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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