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已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞X2＞Y2＞Z2，下列氧化还原反应能发生的是(    )

A.2NaW+Z2====2NaZ+W2                  B.2NaX+Z2====2NaZ+X2

C.2NaY+W2====2NaW+Y2                   D.2NaX+Y2====2NaY+X2

解析:四种物质的氧化能力W2＞X2＞Y2＞Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。故C正确。

答案：C

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（2009?大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
增大
增大
（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
a=b+c
a=b+c
（用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是
BC
BC

A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将
变大
变大
（填变大、变小或不变）
（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为
1.1
1.1
mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
40
40
．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：
氯
氯
．②写出④的化学反应方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
（双选）．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A、Z为0.3mol．L-1，B、X2为0.2mol．L-1，C、Y2为0.3mol．L-1，D、Z为0.4mol．L-1，

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