Question

（9分）某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ 无现象　  理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ（2）          ，理由：（3）
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）
解释出现假设Ⅱ现象的原因	（5）

 

Answer 1

（ 9分）

（1）Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓

（2）产生白色沉淀（1分）

（3）反应存在限度，溶液中尚有较多Ca²⁺

（4）Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃↓

（5）加入CO₃^2-产生了大量的白色沉淀，说明Ca²⁺+SO₄^2-   CaSO₄↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca²⁺不能反应完，才出现这种现象

解析:本题主要考查了溶解平衡知识点。详细解析见答案。