下列物质属于纯净物的是( )A．金刚石.石墨的混合物B．冰.水混合物C．氨水D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	金刚石、石墨的混合物		B．	冰、水混合物
	C．	氨水		D．	盐酸

分析纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答解：A、金刚石与石墨是两种不同的物质，金刚石与石墨的混合物属于混合物，故A错误；
B、冰水混合物中只含有一种物质--水，属于纯净物，故B正确；
C、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误．
故选B．

点评解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

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4．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作名称是检查装置的气密性．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．

5．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）

2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O．
（二）结构式的确定：
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

9．实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器D（填写字母）
A、药匙 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗 E、烧杯 F、托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是B（填写字母）
A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A、转移 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是BEACDF （填写字母）．

19．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol/L的是（　　）

	A．	20g NaOH溶于1L水中
	B．	58.5g NaCl溶于水配成1L溶液
	C．	28g KOH溶于水配成1L溶液
	D．	通常状况下，11.2L HCl气体溶于水配成1L溶液

6．25mL的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（　　）

9．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（3）装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可将MnO${\;}_{4}^{-}$还原为Mn²⁺．写出有关反应的离子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水．

10．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：

物质	物理性质	化学性质
草酸（H₂C₂O₄）	①易溶于水 ②熔点189.5℃、100℃开始升华 ③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物	①二元弱酸、酸性比碳酸强 ②有毒、具有腐蚀性 ③157℃左右分解、与浓硫酸混合会产生H₂O、CO和CO₂
草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）	①浅黄色粉末状晶体 ②微溶于水，难溶于丙酮	受热易分解为氧化亚铁或铁单质
丙酮	与水互溶、易挥发	----

【实验Ⅰ】
探究草酸的不稳定性．用下图中提供的仪器和试剂，验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO₂（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．

（1）仪器装置正确连接顺序为：ABDCEB．
（2）用上图入提供的装置和试剂实验时，在B中观察到有白色沉淀，也不能说明草酸分解有CO₂，请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
【实验Ⅱ】
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸．装置如下图所示，反应原理为：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
实验步骤如下：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO₃与98%的H₂SO₄的质量比2：1.25）
③反应3小时，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

（3）上图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管、装置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液．
（4）检验淀粉是否水解完全的操作及现像是：取适量水解液于试管中，加入碘水，若溶液变蓝则淀粉水解完全，若溶液不变蓝则淀粉水解不完全．
【实验Ⅲ】
制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）．反应原理为：
FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O+H₂C₂O₄=FeC₂O₄•2H₂O+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
实验步骤如下：
①称取13.7g FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O放在200mL烧杯中，然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L^-1 H₂SO₄，加热溶解．
②再加入40mL 1mol•L^-1草酸溶液，加热至沸，然后迅速搅拌（防止暴沸），待有黄色晶体析出后，停止加热，静置．
③弃去上层清液，用40mL蒸馏水充分洗涤晶体，过滤后，再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC₂O₄•2H₂O
（5）生成的FeC₂O₄•2H₂O需要充分洗涤，检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（6）用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分．
（7）本实验FeC₂O₄•2H₂O的产率为73.1%．