题目内容

下列离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O

B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

C

【解析】

试题分析：A中电子得失不守恒，错误；B中生成物是碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，错误；C中用石墨作电极电解饱和NaCl溶液总方程式为：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-正确；D中氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；

考点：离子方程式正误判断

练习册系列答案
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如图所示，，，

下列说法或表示正确的是

A．石墨）=金刚石） △H=+1．9

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性比金刚石弱

D．石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。

（3）“滤渣”的主要成分为 。

（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。

（6）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。

西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是

A．分子中所有原子可以处于同一平面

B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

C．中子数为8的氧原子：

D．溴化铵的电子式：

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。

(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。

（2）试剂X是 。由溶液D是 。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式 ，

（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是

A．CO2＋C2CO B．SO2＋H2OH2SO3

C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O22CO2

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