[三选一-物质结构与性质]碳元素是构成有机物的基础元素.(1)写出碳元素核外电子排布式 . (2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距.原因是 .(3)分析甲烷.乙烯.乙炔中碳原子杂化方式 .(4)已知CO2晶胞结构如下.已知其晶胞边长为a cm.NA表示阿伏加德罗常数.其密度为 g/cm3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm₃。

（1）1s²2s²2p²（2）水分子间可形成氢键
（3）甲烷sp³；乙烯sp²；乙炔sp；
（4）

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【三选一—物质结构与性质】
Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB₂属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm³，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知

【三选一—物质结构与性质】
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY₄。
试回答：
(1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
(3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl₄比较，____（填化学式）的较高，原因是____。

【三选一—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为_____________。
（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有： ①OF₂中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr^3＋、Ag^＋、Hg^2＋等，需要加以处理。写出Cr^3＋的电子排布式：_____________。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。

【三选一----物质结构与性质】
有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
（2）离子Z^3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z^3- 的空间构型为___________；
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是____________ 。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为_____________。