题目内容
已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量．据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．
解答：
解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．
故选A．
故选A．
点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C、产物中的离子有一部分是氧化产物 |
| D、FeS2只作还原剂 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
| B、含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I- |
| C、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- （已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7） |
| D、无色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
下列说法或操作正确的是（ ）
| A、可用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 |
| B、为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液 |
| C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性 |
| D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取少量NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH |
下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ）
| A、乙烯 丙烯 |
| B、2-甲基-1，3-丁二烯 3-甲基-1-丁炔 |
| C、甲烷 乙烯 |
| D、苯 苯乙烯 |
下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++S
| ||||
B、等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HC
| ||||
| C、等物质的量氯气和溴化亚铁反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| D、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
下列说法中正确的是（ ）
| A、区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应 |
| B、胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m |
| C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 |
| D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的 |
下列物质中有剧毒的是（ ）
| A、红磷 |
| B、白磷 |
| C、N2 |
| D、二氧化碳 |