下列叙述中正确的是A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性:HF＞HCl.是因为H-F的键能大于H-ClC．NF3分子的结构是三角锥形.分子中三个N-F键的性质完全相同.故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中.均不会破坏化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中正确的是

A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

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相关题目

下列叙述中正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素

D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1

下列叙述中正确的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是( )

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①不变 ②增大

C．①和②中铜电极均失电子

D．电极反应式：①中阳极 ②中负极

下列叙述中正确的是

A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.7g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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