Question

【题目】(1)NH4Cl溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。

(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）：_____________。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） 10-3 mol/L 10-11 mol/L < ②>⑤>①>④>③

【解析】

（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；

（2）在CH3COONa溶液中，OH-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出来的c（OH-）==10-3 mol/L；

CH3COOH抑制水电离，溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离，pH=3的CH3COOH溶液中， c(H+)=1.0×10－3mol/L，c(OH-)=1.0×10－11mol/L，所以pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H+)=10－11mol/L；

(3)NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，加水稀释，电离平衡向右移动；NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3H2O，即m<n；

（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa，显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH②＞⑤；显示中性的为①NaCl，pH=7；显示酸性的为：③HCl ④NH4Cl，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以两种酸性溶液的pH大小关系为：④＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②>⑤>①>④>③。