题目内容
某实验小组为研究氧化还原反应，设计了如下一系列实验：在碘水中加入淀粉溶液，溶液变蓝色．再加入镁粉，充分振荡，蓝色消失．请用化学方程式解释上述现象： ，该反应中氧化剂是： ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：加入镁粉，与碘水中的HI反应，使I2+H2O?HI+HIO正向移动，溶液褪色，以此来解答．
解答：
解：溶液中存在I2+H2O?HI+HIO，加入Mg后发生Mg+2HI=MgI2+H2↑使上述平衡正向移动，则溶液褪色，Mg+2HI=MgI2+H2↑中H元素的化合价降低，HI为氧化剂，
故答案为：Mg+2HI=MgI2+H2↑；HI．
故答案为：Mg+2HI=MgI2+H2↑；HI．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握Mg与酸的反应及平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
可逆反应3A（g）3B+C；△H＞0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的变化趋势．下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是（ ）
| A、B和C可能都是固体 |
| B、B和C可能都是气体 |
| C、B和C一定都是气体 |
| D、若C为固体，则B一定是气体 |
氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（ ）| A、X为H2，Y为Cl2 |
| B、A池为电解池，且m＜n |
| C、B池为燃料电池，且a＞b |
| D、该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 |
对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| ||
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1 |
| C、NaCl是氧化产物 |
| D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：1 |
下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ）
| A、CO2 |
| B、P4 |
| C、NH3 |
| D、H2O |
同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（ ）
| A、中子数相同 |
| B、分子数不同 |
| C、质子数相同 |
| D、气体质量相同 |
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|