题目内容

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D．活化分子具有比普通分子更高的能量

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

（1）写出负极的电极反应式：_______ _____。

（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设3：__________________________。

（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0．01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是________________________。

（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。

Ⅱ．利用如图所示装置做电解50 mL 0．5 mol/L的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO）；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___ _______；②__ _________。

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________（写化学式）

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA个

B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个

C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

D．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA个

常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A－）∶n（HA）＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为

A．18 B．17 C．16 D．15

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

CaCO3

NaCl

HI

HNO3

弱电解质

CH3COONH4

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

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