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化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）
A．温度越高B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大
在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=
生成物浓度幂之积
反应物浓度幂之积
，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．
练习册系列答案
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（2013?崇明县一模）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化剂
加热
CH3OH（g）+Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判断反应达到平衡状态的依据是
BD
BD

A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化剂B．充入COC．充入H2D．升温
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的转化率为
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常数K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常数K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．
（2011?德州一模）A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度（K） 273 308 373
K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
由表中数据判断△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA
＜
＜
VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将
变小
变小
（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将
变小
变小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，
A
A
中的颜色较深．
化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）
化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
A．温度越高
B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全
D．生成物浓度越大

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