下列说法正确的是 A.我国自主研发的“龙芯1号 CPU芯片与光导纤维是同种材料 B.需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

练习册系列答案

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黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂:

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。

反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

_________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________。

已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X²⁺+Y²^－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；

③Y²^－是还原产物；④X²⁺具有氧化性；⑤Y²^－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X²⁺的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）

	Ⅰ	Ⅱ
A	将少量浓氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液	将少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入浓氨水
B	将少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液	将过量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液
C	将0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中	将0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液
D	将过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合	将少量Ba（OH）₂溶液与过量MgSO₄溶液相混合

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄²^— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钠中铁显+6价 B．湿法中FeO₄²^—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

下列叙述中正确的是（）

（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形 B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形 D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

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