题目内容

体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为xy（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为

A. xy            B. (x－2y)x       C. 2x(2x－y)       D. (2x－y)2x

D
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
b＞a=c
b＞a=c

③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
c＞a=c
c＞a=c

④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
=b＞c
=b＞c

（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=
11：9
11：9
．
室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用离子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．
体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，产生的气体体积比为x:y，（同温同压，且x≠y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为
[     ]
A．x:y
B．(x-2y):x
C．2x:(2x-y)
D．(2x-y):2x

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