题目内容
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO
的浓度增大( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：第一支试管中HNO3将SO2氧化为SO
产生的是BaSO4沉淀；第二支试管中加入的NaOH与SO2反应生成Na2SO3，继而生成的是BaSO3沉淀。
答案：C
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某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是
A．反应放热导致温度升高 B．反应物接触面积增大
C．生成物的催化作用 D．压强增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色所需时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) |
| 4 |
| 3 | 60 |
|
| 25 |
（4）已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
用4种溶液进行
实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A. | 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊 | BaCl2溶液 |
| B. | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
| C. | 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失 | Ba(NO3)2溶液 |
| D. | 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 | Ca(OH)2溶液 |
