题目内容

将SO2、Cl2按1∶1的体积比混合后再通入石蕊试液中有什么现象？

解析：SO2通入到石蕊试液中，试液变红色；Cl2通入到石蕊试液中，先变红后褪色。当两者以体积比1∶1混合后发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，再通入石蕊试液中，石蕊只变红色，不褪色。

答案：石蕊只变红色不褪色。

练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是
HCl
HCl
．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b


a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
，该实验说明的问题是
SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定
SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定
．
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
氯化钡溶液
氯化钡溶液
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
编号 物质 试剂名称或化学式
① 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
② 除杂质：SiO2（CaCO3）
 
③ 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
 
④ 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
 
⑤ 鉴别：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液
 
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：精英家教网
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
 
反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
 
．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
 
，其中水作为
 
剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
 
．

（8分）回答下列问题：
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是              ，该实验说明的问题是                    。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是   （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                                 。

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