题目内容
某元素X的原子其核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应可得6g化合物，该元素在周期表中的位置是
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(1)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）
A.一定是第2周期元素 B.一定是同一主族元素
C.可能是第2、3周期元素 D.可以相互化合形成化合物
(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g，与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置（ ）
A.第3周期 B.第2周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
(3)根据原子结构理论和元素周期律，请预测原子序数为114的元素(此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识。(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等)
(2)1999年是人造元素丰收年，一年得到了第114、116和118号三种新元素。按已知的原子结构规律及元素周期表知识，推断118号元素位于周期表的第______周期，第______族。
(3)在1～8号元素中，某元素气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为______。
(4)某元素X的核外电子数等于核内中子数，将3.2 g该元素单质与氧气充分作用，可得到6.4 g化合物XO2，该元素在元素周期表中第______周期，第______主族。
，该元素在周期表中的位置是
，该元素在周期表中的位置是
，该元素在周期表中的位置是